Soal UAS semester genab Kelas XI

PETUNJUK!!!

1. Berdoalah sebelum dan sesudah mengerjakan
2. Tulislah identitas saudara pada lembar jawaban yang disediakan
3. Laporkan pada pengawas apabila terdapat tulisan yang kurang jelas
4. Dahulukan menjawab soal yang paling mudah
5. Pilih satu jawaban yang paling tepat

1. Konsentrasi ion OH^- dalam larutan H₂SO₄ 0,005 N adalah:
a. 2,5 x10^-3M c. 5 x 10^-3M e. 10^-12M

b. 10-2M d. tidak ada

2. Jika zat di bawah ini konsentrasinya 1 M, maka yang pH nya paling tinggi:
a. NaHSO₄ c. NH₄Cl e. HCl

b. (NH₄)₂SO₄ d. CH₃COONa

3. Hidrolisis tidak terjadi pada garam yang terbentuk dari:
a. asam lemah + basa lemah

b. asam kuat + basa kuat
c. asam kuat + basa lemah

d. asam sangat lemah + basa sangat lemah
e. asam lemah + basa kuat

4. Pernyataan yang benar di antara pernyataan berikut ini adalah:
a. NH₄OH merupakan basa kuat karena mudah larut dalam air
b. NaOH merupakan basa pekat karena mudah larut dalam air
c. Larutan HCl merupakan asam kuat karena akan terion sempurna
d. H₂SO₄ merupakan basa lemah karena sukar terion dalam larutannya
e. Larutan CH₃COOH merupakan asam lemah karena sukar larut dalam air

5. Harga tetapan kesetimbangan air dapat berubah oleh:
a. penambahan asam d. perubahan tekanan

b. penambahan garam e. penambahan basa

c. perubahan suhu

6. Harga pH suatu asam akan dipengaruhi oleh faktor berikut ini, kecuali:

a. derajat ionisasinya d. konsentrasinya

b. jenis pelarutnya e. Ka nya

c. volumenya

7. Dalam kesetimbangan asam-basa, umumnya dipakai air sebagai pelarut. Pernyataan yang salah jika air ditambahkan asam atau basa pada suhu tetap:
a. harga K_w tetap tidak berubah
b. harga K_w berubah, karena pH berubah
c. kesetimbangan air akan bergeser
d. larutan basa akan mengurangi [H⁺] dalam air,karena K_w tetap
e. larutan asam akan mengurangi [OH^-] dalam air,

karena K_w tetap

8. Pada larutan asam fosfat 0,1M ; jika diketahui K₁ = 5.9 x 10-3 , K₂ = 6,3 x 10^-8, dan K₃ = 4,4 x 10^-13, pernyataan yang salah adalah:
a. [H⁺]³ = [PO₄^3-]
b. K_a = K₁ x K₂ x K₃ 
c. [H⁺] ={ [asam] x K₁}^½
d. dari data itu pengaruh K₂ dan K₃ tidak berarti
e. [H⁺] bisa dianggap hanya berasal dari kesetimbangan yang pertama

9. Larutan garam amonium asetat dapat dihitung [H⁺] nya dengan rumus:
a. [H⁺] = (Kw)^½.[g]/Kb d. [H⁺] = (Kb)^½.Ka/Kw
b. [H⁺] = (Kb)^½.[g]/Kw e. [H⁺] = (Kb)^½/Kw.Ka
c. [H⁺] = (Kw)^½.Ka/Kb

10. Larutan penyangga dapat terjadi sebagai berikut, kecuali:
a. asam lemah + basa sangat lemah berlebih

d. asam kuat + basa lemah berlebih
b. asam sangat lemah + basa lemah berlebih

e. asam lemah berlebih + basa kuat
c. asam sangat lemah berlebih + basa lemah

11. pH larutan yang tidak terpengaruh oleh konsentrasi garamnya adalah:
a. (NH₄)₂CO₃ d. a dan b benar

b. NH₄Cl e. a dan c benar

c. NaCl

12. HCl + H₂O -------> H₂O⁺ + Cl^-, berdasarkan konsep Bronted-Lowry, zat yang merupakan asam sangat kuat adalah:
a. HCl c. H₃O⁺ e. tidak ada

b. H₂O d. Cl^- 

13. Molekul atau ion yang dapat bersifat amfiprotik menurut teori Bronsted -Lowry adalah:
a. PO₄^3- c. NaOH e. H₃O⁺

b. HCO^3- d. HCl

14. NH₃ + HCl ------> NH₄Cl, pernyataan yang salah berdasarkan teori Lewis:
a. NH₃ adalah basa karena dapat mengikat H
b. NH₃ adalah basa karena sebagai akseptor proton
c. NH₃ adalah basa karena sebagai donor proton
d. NH₃ adalah basa karena sebagai akseptor elektron
e. NH₃ adalah basa karena sebagai donor electron

15. Larutan jenuh yang mempunyai harga Ksp = 4S³ adalah….